2020年江西省中考化學突破卷（6）

一、解答題（共15小題，滿分150分）

• 1．1869年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言31號“類鋁”元素，1875年布瓦博得證明了這種元素--鎵（Ga）的存在，并證明了它的化學性質(zhì)和鋁相似，和鋁的化合價一致。
  （1）寫出金屬鎵和硫酸反應的化學方程式

   

  。
  （2）足量的鎵與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的硫酸充分反應，生成H₂的質(zhì)量為多少。
  組卷：77引用：1難度：0.6

  解析

• 2．為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，某同學在實驗室里取用8.5g該化肥樣品與15gNaOH溶液放入燒杯中共熱，恰好完全反應（樣品中雜質(zhì)不與堿反應，也不溶于水），生成的氨氣全部逸出后，測得燒杯中殘留物為21.8g （反應的化學方程式為NH₄HCO₃+2NaOH

  △

  Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑）．試求：
  （1）生成氨氣的質(zhì)量．
  （2）該化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．
  （3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．
  組卷：5引用：1難度：0.3

  解析

• 3．現(xiàn)有7.5g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2g。（友情提示：石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應）。求出：
  （1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)？
  （2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
  組卷：35引用：3難度：0.6

  解析

• 4．實驗室負責人郭老師發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，為測定該氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，第一實驗中學化學興趣小組的同學們進行了科學實驗探究并記錄有關內(nèi)容如下：
  
  請你認真分析研究以上有關內(nèi)容，回答下列問題：
  （1）若配制上述實驗步驟2所用稀鹽酸，則需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是

   

  。
  （2）B燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （3）根據(jù)已知條件求算：C燒杯溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為

   

  。
  （4）如果向E燒杯內(nèi)再加入54.4g水后，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  （5）D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學式為

   

  。
  （6）試計算：原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量比為

   

  （填最簡整數(shù)比）。
  組卷：54引用：1難度：0.3

  解析

• 5．漂粉精主要成分為次氯酸鈣【化學式：Ca（ClO）₂】，其工業(yè)上制備反應如下
  2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O請計算：
  （1）次氯酸鈣中氯元素化合價為

   

  
  （2）生產(chǎn)28.6t次氯酸鈣理論上需要氯氣的質(zhì)量。
  組卷：59引用：1難度：0.3

  解析

• 6．取可能已部分被氧化成氧化鋅的鋅粒10g放入燒杯中，加入稀硫酸，測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關系如圖所示（有關化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O）。
  （1）完全反應時生成氫氣的質(zhì)量是

   

  g；
  （2）計算：該鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
  組卷：94引用：4難度：0.4

  解析

• 7．某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液（過氧化氫和水的混合物）中過氧化氫的質(zhì)量，實驗操作及相關數(shù)據(jù)如圖所示：
  
  （1）生成氧氣的質(zhì)量

   

  g,計算的依據(jù)是

   

  。
  （2）這瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少？（請根據(jù)方程式計算）
  組卷：182引用：6難度：0.4

  解析

• 8．某石灰廠需要測定產(chǎn)品中生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO₃）的質(zhì)量分數(shù)。小明進行了如圖的實驗。
  
  請計算：
  （1）生成CO₂氣體的質(zhì)量。
  （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 9．實驗室用20g高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為18.4g,求：
  （1）生成氧氣的質(zhì)量。
  （2）生成二氧化錳的質(zhì)量。
  （3）判斷高錳酸鉀是否完全分解。
  組卷：82引用：1難度：0.5

  解析

• 10．氫氣可作燃料，若40g氫氣完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
  組卷：162引用：2難度：0.6

  解析

• 11．欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）a點溶液中的溶質(zhì)是

   

  （填化學式）。
  （2）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
  組卷：1031引用：22難度：0.5

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• 12．現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，欲測定其組成?，F(xiàn)取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：
  

  次數(shù)	1	2	3	4
  加入稀硫酸的質(zhì)量/g	35.0	35.0	35.0	35.0
  剩余固體的質(zhì)量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

  （1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)

   

  。
  （2）該混合物粉末中另一金屬是

   

  。
  （3）求充分反應后生成氫氣的質(zhì)量（寫計算過程）。
  組卷：28引用：2難度：0.6

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• 13．計算通電分解36g水可得到多少g氫氣？

  甲同學 解：設可得氫氣質(zhì)量為X． 2H2O 通電 2H2↑+O2↑ 20　　　 　 4 36g　　　 　x 20 4 = 36 g x x=7.2g 答：可得到7.2g氫氣．

  乙同學 解：設可得氫氣質(zhì)量為X H2O 通電 H2↑+O2↑ 18　　　　　　2 36g　　　 　x 18 2 = 36 x x=4g 答：可得到4g氫氣．

  丙同學 解：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù) = 氫的相對原子質(zhì)量 × 2 水的相對原子質(zhì)量 ×100% = 1 × 2 1 × 2 + 16 × 1 ×100% ≈11.1% 氫氣的質(zhì)量為36×11.1%=4.0g 答：可得到4.0g氧氣．

  丁同學 解：設可得氫氣質(zhì)量為X 2H2O 通電 2H2↑+O2↑ 36　　　　　　　 4 36g　　　　　　　x 36 4 = 36 g x x=4g 答：可得到4g氫氣

  （1）上面是四位同學的解題過程，其中有兩位同學的解法是正確的，他們是

   

  ；另外兩位的錯誤，請擇其一說明錯誤原因是

   

  ．
  （2）請根據(jù)化學方程式計算加熱31.6g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
  組卷：20引用：1難度：0.3

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• 14．為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取12g貝殼逐漸加入10%的稀鹽酸，充分反應（假設貝殼中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應），加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關系如圖所示，試回答下列問題：
  （1）當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為100g（至圖中B點）時，溶液中的溶質(zhì)是

   

  （填化學式）。
  （2）計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留至0.1%）
  組卷：61引用：4難度：0.6

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• 15．用一氧化碳還原580g Fe₃O₄，可生成多少克鐵？
  組卷：44引用：1難度：0.3

  解析