2020年江西省中考化學(xué)突破卷（6）

一、解答題（共15小題，滿分150分）

• 1．實驗室負責(zé)人郭老師發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，為測定該氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，第一實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們進行了科學(xué)實驗探究并記錄有關(guān)內(nèi)容如下：
  
  請你認真分析研究以上有關(guān)內(nèi)容，回答下列問題：
  （1）若配制上述實驗步驟2所用稀鹽酸，則需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是

   

  。
  （2）B燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）根據(jù)已知條件求算：C燒杯溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為

   

  。
  （4）如果向E燒杯內(nèi)再加入54.4g水后，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  （5）D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

   

  。
  （6）試計算：原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量比為

   

  （填最簡整數(shù)比）。
  組卷：54引用：1難度：0.3

  解析

• 2．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言31號“類鋁”元素，1875年布瓦博得證明了這種元素--鎵（Ga）的存在，并證明了它的化學(xué)性質(zhì)和鋁相似，和鋁的化合價一致。
  （1）寫出金屬鎵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）足量的鎵與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的硫酸充分反應(yīng)，生成H₂的質(zhì)量為多少。
  組卷：77引用：1難度：0.6

  解析

• 3．為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，某同學(xué)在實驗室里取用8.5g該化肥樣品與15gNaOH溶液放入燒杯中共熱，恰好完全反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不與堿反應(yīng)，也不溶于水），生成的氨氣全部逸出后，測得燒杯中殘留物為21.8g （反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃+2NaOH

  △

  Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑）．試求：
  （1）生成氨氣的質(zhì)量．
  （2）該化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．
  （3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．
  組卷：5引用：1難度：0.3

  解析

• 4．現(xiàn)有7.5g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2g。（友情提示：石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）。求出：
  （1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)？
  （2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
  組卷：35引用：3難度：0.6

  解析

• 5．漂粉精主要成分為次氯酸鈣【化學(xué)式：Ca（ClO）₂】，其工業(yè)上制備反應(yīng)如下
  2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O請計算：
  （1）次氯酸鈣中氯元素化合價為

   

  
  （2）生產(chǎn)28.6t次氯酸鈣理論上需要氯氣的質(zhì)量。
  組卷：59引用：1難度：0.3

  解析

• 6．某石灰廠需要測定產(chǎn)品中生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO₃）的質(zhì)量分數(shù)。小明進行了如圖的實驗。
  
  請計算：
  （1）生成CO₂氣體的質(zhì)量。
  （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 7．實驗室用20g高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為18.4g,求：
  （1）生成氧氣的質(zhì)量。
  （2）生成二氧化錳的質(zhì)量。
  （3）判斷高錳酸鉀是否完全分解。
  組卷：82引用：1難度：0.5

  解析

• 8．取可能已部分被氧化成氧化鋅的鋅粒10g放入燒杯中，加入稀硫酸，測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（有關(guān)化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O）。
  （1）完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是

   

  g；
  （2）計算：該鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
  組卷：94引用：4難度：0.4

  解析

• 9．某化學(xué)興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液（過氧化氫和水的混合物）中過氧化氫的質(zhì)量，實驗操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：
  
  （1）生成氧氣的質(zhì)量

   

  g,計算的依據(jù)是

   

  。
  （2）這瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少？（請根據(jù)方程式計算）
  組卷：182引用：6難度：0.4

  解析

• 10．氫氣可作燃料，若40g氫氣完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
  組卷：162引用：2難度：0.6

  解析

• 11．欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）a點溶液中的溶質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
  組卷：1031引用：22難度：0.5

  解析

• 12．現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，欲測定其組成?，F(xiàn)取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：
  

  次數(shù)	1	2	3	4
  加入稀硫酸的質(zhì)量/g	35.0	35.0	35.0	35.0
  剩余固體的質(zhì)量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

  （1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)

   

  。
  （2）該混合物粉末中另一金屬是

   

  。
  （3）求充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量（寫計算過程）。
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析

• 13．用一氧化碳還原580g Fe₃O₄，可生成多少克鐵？
  組卷：44引用：1難度：0.3

  解析

• 14．為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取12g貝殼逐漸加入10%的稀鹽酸，充分反應(yīng)（假設(shè)貝殼中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
  （1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為100g（至圖中B點）時，溶液中的溶質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留至0.1%）
  組卷：61引用：4難度：0.6

  解析

• 15．計算通電分解36g水可得到多少g氫氣？

  甲同學(xué) 解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X． 2H2O 通電 2H2↑+O2↑ 20　　　 　 4 36g　　　 　x 20 4 = 36 g x x=7.2g 答：可得到7.2g氫氣．

  乙同學(xué) 解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X H2O 通電 H2↑+O2↑ 18　　　　　　2 36g　　　 　x 18 2 = 36 x x=4g 答：可得到4g氫氣．

  丙同學(xué) 解：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù) = 氫的相對原子質(zhì)量 × 2 水的相對原子質(zhì)量 ×100% = 1 × 2 1 × 2 + 16 × 1 ×100% ≈11.1% 氫氣的質(zhì)量為36×11.1%=4.0g 答：可得到4.0g氧氣．

  丁同學(xué) 解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X 2H2O 通電 2H2↑+O2↑ 36　　　　　　　 4 36g　　　　　　　x 36 4 = 36 g x x=4g 答：可得到4g氫氣

  （1）上面是四位同學(xué)的解題過程，其中有兩位同學(xué)的解法是正確的，他們是

   

  ；另外兩位的錯誤，請擇其一說明錯誤原因是

   

  ．
  （2）請根據(jù)化學(xué)方程式計算加熱31.6g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
  組卷：20引用：1難度：0.3

  解析