Ⅰ.由CO₂、甲醇為原料合成綠色化學品碳酸二甲酯（） 的過程如圖：請回答下列問題：

（1）O原子的核外有

5

5

種空間運動狀態(tài)的電子。碳酸二甲酯中非金屬元素的電負性從大到小的順序為

O＞C＞H

O＞C＞H

。
（2）尿素中N的第一電離能比O的高，原因是：
①N的p軌道電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能高；
②

O失去的是已經配對的電子，配對電子相互排斥，因而電離能較低

O失去的是已經配對的電子，配對電子相互排斥，因而電離能較低

。
（3）下列說法不正確的是

AB

AB

   （填字母）。
A.上述過程a中，從反應物到產物，C和N元素的雜化方式均保持不變
B.NH₃極易溶解在水中，只因氮分子與水分子間形成了氫鍵
C.尿素的沸點比碳酸二甲酯的高，主要原因為前者能形成分子間氫鍵，而后者不能形成分子間氫鍵
（4）碳酸二甲酯在堿性條件下水解可產生甲醇和碳酸鹽，水解產物中

CO

2

-

3

 的空間構型為

平面三角形

平面三角形

。已知大π鍵可以用π_mⁿ 表示，其中m表示參與形成大π鍵的原子數，n代表大π鍵中的電子數，（如苯分子中的大π鍵可表示為π₆⁶），則

CO

2

-

3

中的大π鍵應表示為

π₄⁶

π₄⁶

.
Ⅱ.在CeO₂-ZrO₂固溶體的催化體系中也能將CO₂ 轉化為碳酸二甲酯。
（5）氧化鋯（化學式為ZrO₂） 晶胞結構如圖1所示，若以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標。以a點為原點，按如圖所示方向建立直角坐標系，若a、b點微粒的分數坐標分別為（0，0，0）、（

1

2

，0，

1

2

），則c點微粒的分數坐標為

（

3

4

，

1

4

，

1

4

）

（

3

4

，

1

4

，

1

4

）

。晶胞沿z軸方向在xy平面的投影平面圖如圖2，如：d點的投影如圖2中涂黑的部分，請在圖2中涂黑標并注b和e點微粒的位置

。