甲醇是一種基本的有機化工原料
（1）甲醇制取綠色能源氫氣的部分反應過程如圖1所示：
過程如圖2所示
已知：Ⅰ.CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1=+90.4kJ?mol-1
Ⅱ.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1
反應Ⅲ的熱化學方程為 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.4kJ/molCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.4kJ/mol。
（2）在恒壓密閉容器中，反應Ⅱ的進氣比n（CO）n（H2O）同時，測得相應的CO的平衡轉化率如圖2所示（各點對應的反應條件除溫度可能不同外，其余都相同）
①圖中A、D和F三點對應的反應溫度TA、TD、TF的關系是 TA=TD=TFTA=TD=TF，其原因是 KA=KD=KF=1，平衡常數是溫度的函數，對于同一反應而言，平衡常數相同時，溫度一定相同KA=KD=KF=1，平衡常數是溫度的函數，對于同一反應而言，平衡常數相同時，溫度一定相同。
②CO的平衡轉化率與進氣比、反應溫度之間的關系是 溫度相同，進氣比越大，CO的平衡轉化率越小；進氣比相同，反應溫度越高，CO的平衡轉化率越小溫度相同，進氣比越大，CO的平衡轉化率越??；進氣比相同，反應溫度越高，CO的平衡轉化率越小。
③C、D兩點對應的反應速率大?。簐C＜＜vD（填“＞”“＜”或“=”）。
④已知反應速率v=v正-v逆=k正?x（CO）?x（H2O）-k逆?x（CO2）?x（H2），其中k為反應速率常數、x為物質的量分數，在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程中，當CO的轉化率剛好達到20%時，v正v逆=1616（結果保留3位有效數字）。
n
（
CO
）
n
（
H
2
O
）
v
正
v
逆
【考點】化學平衡的計算；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．
【答案】CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.4kJ/mol；TA=TD=TF；KA=KD=KF=1，平衡常數是溫度的函數，對于同一反應而言，平衡常數相同時，溫度一定相同；溫度相同，進氣比越大，CO的平衡轉化率越?。贿M氣比相同，反應溫度越高，CO的平衡轉化率越小；＜；16
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3