鈦白粉（TiO2）在涂料、油墨等工業(yè)中有重要用途.實驗室利用金紅石（主要成分為TiO2，含有少量SiO2）制備鈦白粉并測定其質量分數的過程如下：
Ⅰ．制備TiCl4
利用反應TiO2（s）+CCl4（g） △ TiCl4（g）+CO2（g），在如圖裝置中制備TiCl4。
有關物質的性質如表。
△
| 物質 | 熔點/C | 沸點/℃ | 其它 |
| CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
| SiCl4 | -70 | 57.6 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
干燥管
干燥管
。（2）在組裝好儀器之后，首先進行的操作是
檢驗裝置氣密性
檢驗裝置氣密性
；裝置E的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置D
防止空氣中的水蒸氣進入裝置D
。實驗結束后將D中燒瓶內的液態(tài)混合物分離的操作名稱是
蒸餾（或分餾）
蒸餾（或分餾）
。Ⅱ．制備鈦白粉
在TiCl4中加適量水，加熱得到沉淀TiO2?xH2O，然后過濾、水洗、烘干、焙燒得到鈦白粉.
（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為
TiCl4+(x+2)H2O TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2O TiO2?xH2O↓+4HCl
。Ⅲ．測定鈦白粉中TiO2的質量分數
（4）實驗步驟如下：
步驟一：將ag鈦白粉試樣溶于足量熱的硫酸，在隔絕空氣的條件下加入過量的鋁粉將Ti4+還原為Ti3+后過濾；
步驟二：配制0.100mol?L-11000mL硫酸鐵銨標準溶液。稱取48.2g硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2?12H2O]于適量的稀硫酸中加熱溶解，
冷卻至室溫后轉移至1000mL容量瓶中
冷卻至室溫后轉移至1000mL容量瓶中
，用蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶中，向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切
，再將容量瓶塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。步驟三：加入幾滴KSCN溶液作指示劑，用配制的NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（將Ti3+氧化為Ti4+），消耗NH4Fe（SO4）2溶液的體積VmL。
①補齊步驟二中實驗操作
冷卻至室溫后轉移至1000mL容量瓶中
冷卻至室溫后轉移至1000mL容量瓶中
、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切
。②鈦白粉試樣中所含TiO2的質量分數表達式為
V
125
a
×
100
%
V
125
a
×
100
%
③下列關于測定結果的分析，說法正確的是
c
c
。（填字母）a.若鈦白粉中含有少量鐵元素，將導致測定結果偏低
b.若步驟二中未洗滌燒杯和玻璃棒，將導致測定結果偏低
c.若步驟三滴定過程中速度過慢，將導致測定結果偏低
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】干燥管；檢驗裝置氣密性；防止空氣中的水蒸氣進入裝置D；蒸餾（或分餾）；TiCl4+(x+2)H2O TiO2?xH2O↓+4HCl；冷卻至室溫后轉移至1000mL容量瓶中；改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切；冷卻至室溫后轉移至1000mL容量瓶中；改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切；；c
V
125
a
×
100
%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5