一氧化碳是一種重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）將一定質(zhì)量碳粉和氧氣在耐壓密閉容器中，用電熱絲引燃使之充分反應，碳粉完全消失。利用壓強傳感器測定容器內(nèi)的氣體壓強變化，得到圖-1及圖-2的所示圖像。（已知：一定溫度和體積下氣體的壓強與分子數(shù)成正比）
①圖中AB段壓強升高比BC段緩慢，從燃燒的條件說明原因 AB段溫度沒達到碳粉的著火點，只是因為加熱壓強升高，而BC段溫度達到了碳粉的著火點，碳粉燃燒放熱并生成氣體AB段溫度沒達到碳粉的著火點，只是因為加熱壓強升高，而BC段溫度達到了碳粉的著火點，碳粉燃燒放熱并生成氣體。CD斷壓強下降的原因是 燃燒結束，溫度下降至室溫，氣體收縮，壓強減小燃燒結束，溫度下降至室溫，氣體收縮，壓強減小。
②實驗中碳粉沒有剩余，根據(jù)圖像分析，參加反應的碳和氧氣的質(zhì)量比為 21：4021：40，D點氣體的成分是 CC。
A．CO
B．CO2
C．CO和CO2
D．CO2和O2
（2）汽車尾氣中含有CO和NO，利用催化劑可以使它們相互反應轉(zhuǎn)化成空氣中兩種常見氣體，減少對空氣的污染。反應的化學方程式為 2NO+2CO 催化劑 N2+2CO22NO+2CO 催化劑 N2+2CO2。
（3）工業(yè)上可以用一氧化碳和氫氣在高溫、高壓和合適的催化劑的條件下生產(chǎn)甲醇（CH4O），理論上，要讓反應物全部轉(zhuǎn)化成甲醇，一氧化碳和氫氣的最佳分子個數(shù)比為 1：21：2。
（4）高爐煉鐵的原理是用CO在高溫條件下與鐵礦石反應來煉鐵。用赤鐵礦煉鐵時主要反應的化學方程式為 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2。如圖3是某同學設計的實驗室模擬煉鐵的裝置圖：
①實驗中澄清石灰水處的現(xiàn)象為 石灰水變渾濁石灰水變渾濁。實驗結束后，既能防止石灰水倒吸、防止生成的鐵重新被氧化、同時能減少CO使用量的實驗操作是 同時夾緊彈簧夾a和b同時夾緊彈簧夾a和b。該實驗設計中體現(xiàn)的CO性質(zhì)有 ABAB。
A．可燃性
B．能和氧化鐵反應
C．能和澄清石灰水反應
②已知CO和Fe2O3反應的過程中Fe2O3逐步失去氧。測得用CO和Fe2O3反應實驗中玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖4所示。圖中a的值是 16.016.0，通過計算確定B點對應的物質(zhì)化學式。 FeOFeO（寫出計算過程，精確到小數(shù)點后一位）
催化劑
催化劑
高溫
高溫
【答案】AB段溫度沒達到碳粉的著火點，只是因為加熱壓強升高，而BC段溫度達到了碳粉的著火點，碳粉燃燒放熱并生成氣體；燃燒結束，溫度下降至室溫，氣體收縮，壓強減??；21：40；C；2NO+2CO N2+2CO2；1：2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；石灰水變渾濁；同時夾緊彈簧夾a和b；AB；16.0；FeO
催化劑
高溫
【解答】
【點評】
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