如表列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：

元素編號(hào)	a	b	c	d	e
電負(fù)性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
主要化合價(jià)	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)a原子的價(jià)層電子軌道表示式：

。
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）

Na

Na

。預(yù)測(cè)X值的區(qū)間

1.5～2.5

1.5～2.5

。
（3）a、b、c三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）

HCl＞H₂S＞PH₃

HCl＞H₂S＞PH₃

。
（4）d、e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

。
（5）上表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）

Cl＞P＞S＞Al＞Na

Cl＞P＞S＞Al＞Na

。
（6）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下系列實(shí)驗(yàn)。
①甲同學(xué)為探究同主族元素金屬性的遞變規(guī)律，取綠豆粒大小的鈉、鉀分別放入到盛有20mL水的燒杯（滴有幾滴酚酞溶液）中，通過觀察現(xiàn)象得出的結(jié)論是

同主族元素金屬性增強(qiáng)

同主族元素金屬性增強(qiáng)

。
②乙同學(xué)利用現(xiàn)有藥品：Na₂S溶液、KMnO₄固體、濃鹽酸、MnO₂，設(shè)計(jì)如圖裝置探究第三周期部分元素非金屬性的遞變規(guī)律。M中所裝藥品為

KMnO₄固體

KMnO₄固體

，裝置N中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：

Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-

Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-

；所得結(jié)論為

氯氣氧化性大于硫單質(zhì)

氯氣氧化性大于硫單質(zhì)

。