在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后沒有明顯的現(xiàn)象，某興趣小組的同學(xué)為了證明是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究：
（1）準(zhǔn)備了一定量氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，向一種溶液中滴加另一種溶液，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所示，從曲線變化可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，回答下列問題。
①滴管中的溶液是 鹽酸鹽酸。
②a點時，溶液中的溶質(zhì)是 NaCl、NaOHNaCl、NaOH（寫化學(xué)式）。
③從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是 氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子或H++OH-=H2O氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子或H++OH-=H2O。
【交流討論】大家討論認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)發(fā)生。
（2）【實驗設(shè)計】對反應(yīng)后的溶液，同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗探究：
| 實驗方案 | 一 | 二 | 三 |
| 實驗操作 |
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| 預(yù)期的現(xiàn)象 | 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比pH＜7 |
有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色 有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色
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紅棕色消失，溶液由無色變成黃色 紅棕色消失，溶液由無色變成黃色
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| 實驗結(jié)論 | 廢液中含有HCl | 廢液中含有HCl | 廢液中含有HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O |
（3）【評價與反思】實驗結(jié)束后，同學(xué)們對探究活動進(jìn)行了如下反思：
①小強(qiáng)認(rèn)為方案一中存在操作錯誤，錯誤的操作是
把pH試紙伸入到待測液中
把pH試紙伸入到待測液中
。②大家一致認(rèn)為實驗后的廢液不能直接排放，理由是
會腐蝕鐵質(zhì)下水管道或污染環(huán)境等
會腐蝕鐵質(zhì)下水管道或污染環(huán)境等
（寫一點）。【答案】鹽酸；NaCl、NaOH；氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子或H++OH-=H2O；有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；紅棕色消失，溶液由無色變成黃色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；把pH試紙伸入到待測液中；會腐蝕鐵質(zhì)下水管道或污染環(huán)境等
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/10 8:0:8組卷：71引用：2難度：0.5
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1．某?；瘜W(xué)小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖甲所示，溶液的溫度變化如圖乙所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：70引用：3難度：0.6 -
2．小明同學(xué)用如圖所示的方法做酸堿中和實驗，采用酚酞試液作指示劑，恰好完全中和時溶液的顏色為（ ）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：3難度：0.9 -
3．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進(jìn)行實驗．下列選項正確的是（ ）
選項 所用試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應(yīng) 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7
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