乙二酸俗稱草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+?2Mn2++10CO2↑+8H2O
該組同學設計了如下滴定方法測定x的值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00m水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，
達到反應終點時消耗了10.00mL；
請回答：（1）滴定時，將KMnO4標準溶液裝在圖中的甲甲（選填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志是當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰炔煌噬?/div>當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘內不褪?/div>．
（3）①通過上述數據，可計算出x=22．
討論：②若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏大偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
③若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏小偏小．（同上）【考點】中和滴定．【答案】甲；當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘內不褪色?；偏大；偏小【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。發(fā)布：2024/9/7 4:0:8組卷：26引用：3難度：0.5
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
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2．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論
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3．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述 （填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO-）=11.8×103，則此時溶液中的pH= ．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據該同學的計算結果，應該選 作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現象是 ．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為 mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
滴定次數
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.02
25.01
2
25.00mL
0.70
25.71
3
25.00mL
0.50
24.2
則該品牌白醋中醋酸含量為 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是 ．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是 ．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定
當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘內不褪?/div>．
（3）①通過上述數據，可計算出x=
討論：②若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會
③若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會
（3）①通過上述數據，可計算出x=
2
2
．討論：②若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會
偏大
偏大
（選填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．③若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會
偏小
偏小
．（同上）【考點】中和滴定．
【答案】甲；當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘內不褪色?；偏大；偏小
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/7 4:0:8組卷：26引用：3難度：0.5
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：94引用：2難度：0.7 -
3．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：54難度：0.6
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