部分弱酸的電離平衡常數如下表，根據表中數據判斷下列方程式一定錯誤的是（　?。?br />

酸電離平衡常數K

CH₃COOH 1.75×10^-5

HClO 4.0×10^-8

H₂CO₃ K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11

H₃PO₄ K_a1=6.9×10^-3、K_a2=6.2×10^-8、K_a3=4.8×10^-13

A．Na₂CO₃+CH₃COOH═NaHCO₃+CH₃COONa

B．CO₂+H₂O+NaClO═HClO+NaHCO₃

C．H₃PO₄+CH₃COONa═NaH₂PO₄+CH₃COOH

D．NaH₂PO₄+NaHCO₃═Na₂HPO₄+H₂O+CO₂↑

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：1難度：0.6

相似題

1．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是（　　）
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析
2．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　?。?/h2>

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

相關試卷

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）