小華同學在探究金屬與酸反應時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。
【提出問題】金屬與鹽酸反應快慢，除與金屬的種類有關外，還受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a.可能與鹽酸的濃度有關；b.可能與反應時的溫度有關；c.你的猜想是 可能與金屬與酸的接觸面積有關可能與金屬與酸的接觸面積有關。
| 實驗編號 | 鹽酸的濃度（均取20mL） | 溫度/℃ | 記錄的數(shù)據(jù) |
| ① | 5% | 30 | |
| ② | 10% | 20 | |
| ③ | 5% | 20 | |
| ④ | 10% | 30 |
【交流討論】（1）請寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
。（2）實驗前小明檢查圖甲裝置的氣密性的方法是
先將分液漏斗的活塞關閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。
先將分液漏斗的活塞關閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。
。【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
（3）實驗中記錄的數(shù)據(jù)可能是
相同時間內(nèi)注射器中收集到氣體的體積（或注射器中收集相同體積氣體所用的時間）
相同時間內(nèi)注射器中收集到氣體的體積（或注射器中收集相同體積氣體所用的時間）
；對比實驗②③可知 鹽酸的濃度
鹽酸的濃度
對金屬與酸反應的速率的影響。（4）實驗表明，四次實驗時反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③。根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)分析，如果鹽酸濃度為10%，溫度為25℃，則所記錄數(shù)據(jù)應該介于
實驗②與實驗④
實驗②與實驗④
兩次實驗所記錄的數(shù)據(jù)之間。（5）小明進行鋁與稀鹽酸反應時，測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據(jù)曲線歸納鋁與稀鹽酸反應速率的變化規(guī)律
開始由慢變快，一段時間后，由快變慢
開始由慢變快，一段時間后，由快變慢
。【拓展延伸】（6）研究小組同學繼續(xù)探究鋁與稀鹽酸反應。小組同學用未經(jīng)打磨的鋁和稀鹽酸的反應，利用壓強和溫度傳感器測出的反應變化過程，得到如圖丙和圖丁所示的溫度以及氣體壓強與時間的關系曲線圖。
圖丁中0-50秒的時間溫度無明顯變化的可能原因是
鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應
鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應
，CD段氣體壓力逐漸下降的原因是 到C點，反應完成，氣體體積最大，并且該反應放熱，所以反應結(jié)束后，隨著溫度降低，氣體體積減小，壓力逐漸下降
到C點，反應完成，氣體體積最大，并且該反應放熱，所以反應結(jié)束后，隨著溫度降低，氣體體積減小，壓力逐漸下降
。【答案】可能與金屬與酸的接觸面積有關；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；先將分液漏斗的活塞關閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。；相同時間內(nèi)注射器中收集到氣體的體積（或注射器中收集相同體積氣體所用的時間）；鹽酸的濃度；實驗②與實驗④；開始由慢變快，一段時間后，由快變慢；鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應；到C點，反應完成，氣體體積最大，并且該反應放熱，所以反應結(jié)束后，隨著溫度降低，氣體體積減小，壓力逐漸下降
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：126引用：2難度：0.6
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結(jié)論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：111引用：4難度：0.7