某學(xué)生通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將100mL0.5mol?L^-1鹽酸與100mL0.55mol?L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)（在稀溶液中，可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是

玻璃攪拌器

玻璃攪拌器

，其作用是

使強(qiáng)酸和強(qiáng)堿充分反應(yīng)

使強(qiáng)酸和強(qiáng)堿充分反應(yīng)

。
（2）簡(jiǎn)易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，生成1molH₂O時(shí)所測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）將

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”），判斷的理由是

未蓋杯蓋會(huì)造成熱量損失，所測(cè)得的數(shù)值變小，但ΔH為負(fù)值，所以生成1molH₂O時(shí)的反應(yīng)熱偏大

未蓋杯蓋會(huì)造成熱量損失，所測(cè)得的數(shù)值變小，但ΔH為負(fù)值，所以生成1molH₂O時(shí)的反應(yīng)熱偏大

。
（3）實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol?L^-1鹽酸和80mL0.55mol?L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量

不相等

不相等

（填“相等”或“不相等”）。
（4）若用等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，生成1mol H₂O時(shí)，所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值（|ΔH|）將

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”），判斷的理由是

CH₃COOH參與反應(yīng)時(shí)電離要吸收熱量，使得生成1molH₂O時(shí)的反應(yīng)熱|ΔH|變小

CH₃COOH參與反應(yīng)時(shí)電離要吸收熱量，使得生成1molH₂O時(shí)的反應(yīng)熱|ΔH|變小

。
（5）下列說(shuō)法正確的是

c

c

（填標(biāo)號(hào)）。
a.向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入
b.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測(cè)量誤差
c.用量筒量取稀酸或堿時(shí)，眼睛必須與液體凹面最低處相平
d.內(nèi)筒洗凈后，未及時(shí)烘干，直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)生成1molH₂O時(shí)所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）無(wú)影響