輕質氧化鎂是一種重要的無機化工產(chǎn)品。一種以硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O，含有少量的 CaO、SiO2）為原料生產(chǎn)輕質氧化鎂的工藝流程如圖：
已知：H3BO3的解離反應：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-，Ka=5.81×10-10。
回答下列問題：
（1）“濾渣 1”主要成分為 CaSO4、SiO2CaSO4、SiO2（填化學式）；“過濾2”得到的濾液的主要成分為 MgSO4MgSO4（填化學式）。
（2）在“過濾2”前，將溶液 pH 調節(jié)至 3.5 的目的是 將B（OH）4-轉化為H3BO3，并促進H3BO3析出將B（OH）4-轉化為H3BO3，并促進H3BO3析出；在“過濾 2”后，將溶液 pH 調節(jié)至6.5的目的是 除去多余的氫離子，促使沉鎂進行除去多余的氫離子，促使沉鎂進行。
（3）“吸收”中反應的化學方程式為 NH4HCO3+NH3=（NH4）2CO3NH4HCO3+NH3=（NH4）2CO3。
（4）在“沉鎂”中生成 Mg（OH）2?MgCO，沉淀的離子方程式為 2Mg2++2H2O+3CO2-3=Mg（OH）2?MgCO3↓+2HCO-32Mg2++2H2O+3CO2-3=Mg（OH）2?MgCO3↓+2HCO-3，母液經(jīng)加熱后可返回 溶浸溶浸工序循環(huán)使用。
（5）硼鎂礦中 MgO（以氧化物的形式表示）含量為 48%，整個流程中鎂元素的損耗率為8%，則2噸該硼鎂礦石可制得輕質氧化鎂（MgO） 883.2883.2kg。
CO
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HCO
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3
CO
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HCO
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】CaSO4、SiO2；MgSO4；將B（OH）4-轉化為H3BO3，并促進H3BO3析出；除去多余的氫離子，促使沉鎂進行；NH4HCO3+NH3=（NH4）2CO3；2Mg2++2H2O+3=Mg（OH）2?MgCO3↓+2；溶浸；883.2
CO
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
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3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1