某學習小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣，再用氯氣與潮濕的消石灰反應制取漂白精（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：
（1）實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制備氯氣，其反應的離子反應方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是 2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑，陽極產生的產物為 Cl2Cl2。
（3）此實驗Ca（ClO）2產率太低。經分析發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是 將U型管置于冷水浴中將U型管置于冷水浴中。
②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是 在B、C之間接一個裝有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶在B、C之間接一個裝有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶。
△
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電解
電解
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2；將U型管置于冷水浴中；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；在B、C之間接一個裝有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶
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電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：1難度：0.5
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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