為了研究足量碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗裝置測定反應生成的 CO2氣體體積，并繪制出所示的曲線，請分析以下問題
（1）化學反應速率最慢的時間段是 CC，解釋此時間段反應速率的變化的原因 初始鹽酸濃度大，反應速率較大，鹽酸與碳酸鈣反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快，隨反應進行，鹽酸濃度減小，反應速率降低初始鹽酸濃度大，反應速率較大，鹽酸與碳酸鈣反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快，隨反應進行，鹽酸濃度減小，反應速率降低；
A．0～1min
B．1～2min
C．2～3min
（2）在通常情況下，鐵與冷水或熱水都不發(fā)生反應，但紅熱的鐵與水蒸氣則可發(fā)生反應，生成Fe3O4和H2，試從反應條件的角度思考并解釋這一事實：紅熱的鐵與水蒸氣具有較高的溫度，溫度越高，反應速率加快，水蒸氣與鐵的接觸面積大，反應速率加快紅熱的鐵與水蒸氣具有較高的溫度，溫度越高，反應速率加快，水蒸氣與鐵的接觸面積大，反應速率加快。
【考點】化學反應速率的影響因素．
【答案】C；初始鹽酸濃度大，反應速率較大，鹽酸與碳酸鈣反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快，隨反應進行，鹽酸濃度減小，反應速率降低；紅熱的鐵與水蒸氣具有較高的溫度，溫度越高，反應速率加快，水蒸氣與鐵的接觸面積大，反應速率加快
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：2難度：0.5