甲同學為了探究實驗室中久置的NaOH的變質程度，他設計了如下的研究性學習課題報告，請你幫助加以完善．
[研究方案]先稱取13.3gNaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數(shù)
為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質量測定Na2CO3的質量．從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度．
[解決問題]實驗測得加入稀鹽酸的質量與產(chǎn)生CO2氣體的質量關系如圖所示．填寫下表：（計算結果保留小數(shù)點后面一位）
| Na2CO3的質量 | |
| 變質NaOH的質量 | |
| NaOH的變質程度（用質量分數(shù)表示） |
[發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)“與NaOH反應消耗鹽酸的質量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？出現(xiàn)這樣的問題的原因是什么？
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】見試題解答內(nèi)容
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
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