如圖1所示是測定空氣里氧氣含量的裝置，氣密性良好，在集氣瓶內加入少量水，將水面上方空間分為5等份，用彈簧夾夾緊橡皮管，點燃紅磷后，迅速伸入瓶中并塞緊塞子：待燃燒停止并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。
（1）紅磷燃燒的符號表達式為 P+O2點燃P2O5P+O2點燃P2O5，紅磷燃燒停止后，瓶內剩余的氣體主要是 氮氣氮氣。說明該氣體具有的化學性質是 不支持燃燒（不燃燒）不支持燃燒（不燃燒）（答一條即可）。
（2）打開彈簧夾后，燒杯中的水能夠進入到集氣瓶中的原因是：紅磷燃燒消耗集氣瓶內的氧氣，導致集氣瓶內壓強減小，外界大氣壓將水槽中的水壓入集氣瓶紅磷燃燒消耗集氣瓶內的氧氣，導致集氣瓶內壓強減小，外界大氣壓將水槽中的水壓入集氣瓶。
（3）實驗結束，進入集氣瓶中水的體積小于瓶內空間的五分之一，可能的一種原因是 紅磷的量不足（或氣密性不好、未冷卻就打開止水夾等選一種即可）紅磷的量不足（或氣密性不好、未冷卻就打開止水夾等選一種即可）。由于紅磷在空氣中點燃后才放入集氣瓶內，造成的實驗缺陷有 燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷逸散到空氣中污染空氣（或是在伸入瓶內過程沒有迅速塞緊瓶塞導致瓶內空氣受熱逸出，最終測量結果偏大）燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷逸散到空氣中污染空氣（或是在伸入瓶內過程沒有迅速塞緊瓶塞導致瓶內空氣受熱逸出，最終測量結果偏大）（答一條即可）。某興趣小組同學對實驗裝置進行了改進，設計了如圖2所示裝置。
【查閱資料】白磷的著火點40℃。
【實驗準備】錐形瓶內空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好。
【實驗探究】裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾，先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。
【現(xiàn)象分析】
（4）在整個實驗過程中，氣球的變化是 先膨脹后變得更癟先膨脹后變得更癟。
（5）待白磷熄滅，錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象是注射器中的水自動噴射出來，最后注射器中剩余的水的體積約為 44mL。
點燃
點燃
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】P+O2P2O5；氮氣；不支持燃燒（不燃燒）；紅磷燃燒消耗集氣瓶內的氧氣，導致集氣瓶內壓強減小，外界大氣壓將水槽中的水壓入集氣瓶；紅磷的量不足（或氣密性不好、未冷卻就打開止水夾等選一種即可）；燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷逸散到空氣中污染空氣（或是在伸入瓶內過程沒有迅速塞緊瓶塞導致瓶內空氣受熱逸出，最終測量結果偏大）；先膨脹后變得更癟；4
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.6
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1．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1085引用：3難度：0.7 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5