碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是

C

C

。
（2）從電負性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強至弱的順序為

O＞C＞Si

O＞C＞Si

。
（3）CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為

C＞H＞Si

C＞H＞Si

。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

，Ge的最高價氯化物分子式是

GeCl₄

GeCl₄

。該元素可能的性質或應用有

C

C

（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負性大于硫
C.其單質可作為半導體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
（5）溴與氯能以

共價

共價

鍵結合形成BrCl,BrCl分子中，

Br

Br

顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為

BrCl+H₂O═HCl+HBrO

BrCl+H₂O═HCl+HBrO

。