化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是

BD

BD

。
A.KOH+HCl═KCl+H₂O
B.Cu+Fe³⁺═Fe²⁺+Cu²⁺
C.Na₂O+H₂O═2NaOH
D.Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗（如圖）。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是　

A

A

。
A.圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)
B.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫
C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面
D.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ慢
（3）圖Ⅱ中，正極電極反應(yīng)式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

；電子流向：

Zn

Zn

極沿導(dǎo)線流入 

Cu

Cu

極（Zn或Cu）。
（4）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H₂SO₄作電解質(zhì)溶液。放電時總反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e^-+

SO

2

-

4

═PbSO₄。
①寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：

PbO₂+2e^-+4H⁺+

SO

2

-

4

═PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+4H⁺+

SO

2

-

4

═PbSO₄+2H₂O

；
②鉛蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量將

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。