Ⅰ．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
現(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒杯；③藥匙：④量筒；⑤托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有 250mL容量瓶和膠頭滴管250mL容量瓶和膠頭滴管（寫儀器名稱）。
（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 18.4mol/L18.4mol/L。
（3）配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積 13.6mL13.6mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用以下 BB規(guī)格的量筒（填選項(xiàng)）。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
①用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③將稀釋后的溶液冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻。
你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是 ②④②④（填序號(hào)）。
（5）下列哪些操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大 BDBD（填寫字母）。
A．容量瓶底部有蒸餾水未干燥即用來(lái)配制溶液
B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
D．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制KMnO4溶液。為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液?，F(xiàn)用其測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┢衼嗚F的含量，已知發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O。
（6）加入的稀硫酸中c（H+） 44mol?L-1。
（7）若反應(yīng)生成3.6gH2O，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲蠪eSO4消耗了 0.250.25mol。
【答案】250mL容量瓶和膠頭滴管；18.4mol/L；13.6mL；B；②④；BD；4；0.25
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.8
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1．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a.
b.
c.
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有．
②根據(jù)計(jì)算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為g.稱量時(shí)，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有．
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩．發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5 -
2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①②。
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，該儀器的位置是，將儀器補(bǔ)充完事后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為；冷凝管的進(jìn)水口為（填字母）。
（3）用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL。
①應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為。
②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要（填儀器名稱）。
③根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，其中引起所配溶液濃度偏高的有（填字母）
A．Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
B．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
C．稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
D．容量瓶未經(jīng)干燥使用
④裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.9 -
3．現(xiàn)需要濃度為0.5000mol/L的稀硫酸480mL，實(shí)驗(yàn)員欲用98%的濃硫酸配制．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④，⑤．
（2）簡(jiǎn)要回答下列問題：
①所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
②所需濃硫酸的體積為mL．
③如何稀釋濃硫酸．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)
②未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移溶液并定容．
③定容時(shí)俯視刻度線．
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5