探究某些氣體的性質(zhì)時，需先除去其中的氣體雜質(zhì)再實驗。某化學興趣小組的同學對此內(nèi)容進行相關(guān)探究。
第一組：利用圖1中的裝置探究CO還原Fe2O3并檢驗氣體產(chǎn)物（已知一氧化碳發(fā)生裝置中的反應為H2C2O4 △ H2O+CO2↑+CO↑）。
（1）裝置B的玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
（2）從環(huán)保角度考慮，該裝置還不夠完善，應當如何改進 在導管末端放一個尾氣處理裝置在導管末端放一個尾氣處理裝置？
（3）若沒有裝置A，則該實驗不能達到檢驗氣體產(chǎn)物的目的，請說明原因 A能除去CO2和水，若無A，則原混合氣體中的二氧化碳也能使氫氧化鈣溶液變渾濁，所以不能證明B中是否有CO2生成A能除去CO2和水，若無A，則原混合氣體中的二氧化碳也能使氫氧化鈣溶液變渾濁，所以不能證明B中是否有CO2生成。
第二組：利用圖2中的裝置探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）的反應。已知Na2O2是一種淡黃色固體，除能與CO2反應產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣外，也能與H2O反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣。
（4）裝置②的作用是 除去CO2中的HCl除去CO2中的HCl。
（5）氧氣可采用裝置⑤收集并用帶火星的木條檢驗，這是利用了氧氣的哪些性質(zhì) 不易溶于水、不與水反應且具有助燃性不易溶于水、不與水反應且具有助燃性？
（6）實驗結(jié)束后，甲同學取裝置③中固體溶于水，無氣泡產(chǎn)生。向所得溶液中滴入無色酚酞試液，試液變紅，他認為裝置③中的固體為碳酸鈉。乙同學認為該結(jié)論不準確，他在甲的基礎上進一步實驗，最終證明固體中還有氫氧化鈉，請推測他的操作方法和現(xiàn)象。
（7）由上述實驗可知，若要驗證收集的氧氣是不是由CO2與Na2O2反應所得，還需在 ②③②③（填“①②”或“②③”）之間添加一個氣體干燥裝置。
（8）將20g碳酸鈣加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，反應后燒杯中有固體剩余物，且固體剩余物和溶液的總質(zhì)量為115.6g（氣體的溶解忽略不計）。試計算反應前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
△
高溫
高溫
【答案】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；在導管末端放一個尾氣處理裝置；A能除去CO2和水，若無A，則原混合氣體中的二氧化碳也能使氫氧化鈣溶液變渾濁，所以不能證明B中是否有CO2生成；除去CO2中的HCl；不易溶于水、不與水反應且具有助燃性；②③
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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