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試題詳情
某小組同學利用圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：
| 裝置 | 分別進行的實驗 | 現(xiàn)象 |
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i.連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加酚酞 |
碳棒附近溶液變紅 碳棒附近溶液變紅
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| ii.連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加[K3[Fe（CN）6] | 鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀 |
①實驗i中的現(xiàn)象是
碳棒附近溶液變紅
碳棒附近溶液變紅
．②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．（2）查閱資料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性．
①據(jù)此有同學認為儀通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是
鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢驗
鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢驗
②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如表：
| 實驗 | 滴加 | 試管 | 現(xiàn)象 |
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0.5mol?LK3[Fe（CN）6]溶液 | iii.蒸餾水 | 無明顯變化 |
| iv.1.0mol?L-1NaCl溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀 | ||
| v.0.5mol?L-1Na2SO4溶液 | 無明顯變化 |
Cl-存在
Cl-存在
條件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應．b.為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗Ⅲ，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀．此補充實驗表明Cl-的作用是
Cl-破壞了鐵表面的氧化膜
Cl-破壞了鐵表面的氧化膜
．（3）有同學認為上述實驗仍不嚴謹．為進一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗．其中能證實以上影響確實存在的是
AC
AC
（填字母序號）．| 實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
| A | 酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2） | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
| B | 酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2） | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
| C | 鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2） | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
| D | 鐵片K3[Fe（CN）6]和鹽酸混合溶液（已除O2） | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
取出少許鐵片（負極）附近的溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+，即發(fā)生了電化學腐蝕
取出少許鐵片（負極）附近的溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+，即發(fā)生了電化學腐蝕
．【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．
【答案】碳棒附近溶液變紅；碳棒附近溶液變紅；O2+2H2O+4e-═4OH-；鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢驗；Cl-存在；Cl-破壞了鐵表面的氧化膜；AC；取出少許鐵片（負極）附近的溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+，即發(fā)生了電化學腐蝕
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：121引用：8難度：0.3
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7