“化學(xué)實驗→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結(jié)論”是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。
（1）實驗室有兩瓶黑色粉末分別是鐵粉和氧化銅。
①同學(xué)們在硝酸銅溶液、稀硫酸、氫氧化鈉三種試劑中選擇一種進行實驗，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖?

NaOH

NaOH

（填化學(xué)式）。
②選擇上述鑒別試劑中一種試劑，能把兩瓶黑色粉末鑒別出來，這種試劑是

稀硫酸

稀硫酸

，若出現(xiàn)

固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色

固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色

的現(xiàn)象，則該黑色粉末為鐵粉。
（2）現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Ba（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂四種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進行）。
?
試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
①氣體B的化學(xué)式為

CO₂

CO₂

。
②寫出過程①生成沉淀D的一個化學(xué)方程式為

Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃

Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃

。
③濾液E中肯定大量存在的酸根離子為

NO

-

3

NO

-

3

（寫離子符號）。
④混合物A中，還不能確定存在的物質(zhì)是

NaCl

NaCl

（寫化學(xué)式），要進一步確定其是否存在，可用固體混合物A的樣品進行再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論：

取A樣品適量，加入足量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，振蕩觀察，如果有白色沉淀生成，則有氯化鈉，如果沒有白色沉淀，則沒有氯化鈉

取A樣品適量，加入足量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，振蕩觀察，如果有白色沉淀生成，則有氯化鈉，如果沒有白色沉淀，則沒有氯化鈉

。