氯氣（Cl₂）是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、燃料和藥品等。
Ⅰ、氯氣的制備
氯氣在實驗室中可通過MnO₂和濃鹽酸混合加熱制備，實驗裝置見圖1；在工業(yè)上可通過電解飽和NaCl溶液獲得。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）裝置B的作用是

除去Cl₂中混有的HCl

除去Cl₂中混有的HCl

。
（3）裝置D用于收集Cl₂，請將裝置D中的導(dǎo)氣管補(bǔ)充完整：

。
（4）裝置E用于吸收尾氣Cl₂，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

。
（5）電解飽和NaCl溶液對應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×10²³時，溶液質(zhì)量減少

7.3

7.3

g。（假設(shè)生成的氣體全部逸出）
Ⅱ、氯氣的應(yīng)用
（6）可用Cl₂和冷的石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉中的有效成分是

Ca（ClO）₂

Ca（ClO）₂

。（填化學(xué)式）
（7）向KI溶液滴加過量氯水會生成IO₃^-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

3

3

Cl₂+

1

1

I^-+

3

3

H₂O═

1

1

IO₃^-+

6

6

Cl^-+

6

6

H⁺

H⁺

。
請補(bǔ)全產(chǎn)物，并將離子方程式配平。
（8）Cl₂O是次氯酸的酸酐，其制備方法之一是將Cl₂通入HgO中即可制得，同時生成HgO?HgCl₂。請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移：

。