某化學(xué)興趣小組探究酸、堿和鹽的性質(zhì)，并利用其性質(zhì)進(jìn)行“碳中和”的探究學(xué)習(xí)。
【查閱資料】地球上的生命形式都以碳為基礎(chǔ)。當(dāng)今人們大量使用化石燃料，使大氣中CO₂含量增加，導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇。減少CO₂排放，實(shí)現(xiàn)碳中和，已成為全球共識(shí)。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循環(huán)是實(shí)現(xiàn)碳中和的主要途徑。
探究一：碳封存。將CO₂注入油氣層起到驅(qū)油作用，既提高油的采收率，又實(shí)現(xiàn)碳封存。
（1）用圖1裝置模擬油氣田封存CO₂。連接A、B裝置，將CO₂從

b

b

端（選填“a”或“b”）通入裝有油的廣口瓶中封存，油被壓入燒杯中。

探究二：碳捕集。小組同學(xué)探究酸、堿和鹽的性質(zhì)及CO₂的捕集。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2裝置（夾持儀器已省略），檢查裝置氣密性，裝入藥品如圖所示，關(guān)閉k₁、k₂、k₃。打開k₁，向裝滿CO₂的燒瓶C中注入50mLNaOH溶液，再關(guān)閉k₁；打開k₂，觀察到D中部分液體進(jìn)入C中，有白色沉淀產(chǎn)生，再關(guān)閉k₂。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】CO₂能與NaOH反應(yīng)。
【交流與討論】（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)不足，理由是

二氧化碳也能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

二氧化碳也能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

。
（3）在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后，乙同學(xué)取C中物質(zhì)進(jìn)行了補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，經(jīng)分析判斷，證明了CO₂能與NaOH反應(yīng)。則乙同學(xué)的方案是

取C中物質(zhì)過濾，取適量的濾液于試管中，加入少量的氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明濾液中含有碳酸鈉，即證明了CO₂能與NaOH反應(yīng)

取C中物質(zhì)過濾，取適量的濾液于試管中，加入少量的氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明濾液中含有碳酸鈉，即證明了CO₂能與NaOH反應(yīng)

（寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。
（4）用NaOH溶液“捕集CO₂”的化學(xué)方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

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【實(shí)驗(yàn)拓展】（5）打開k₃，觀察到E中稀鹽酸進(jìn)入D中，溶液變?yōu)闊o色。
①D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O

2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O

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②為確定E中稀鹽酸進(jìn)入D中反應(yīng)后的溶質(zhì)成分（酚酞除外），下列藥品可選用的有

ad

ad

（填字母序號(hào)）。
a.石蕊溶液
b.CuSO₄溶液
c.AgNO₃溶液
d.Fe₂O₃固體
（6）通過探究二，可歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)有

堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，堿能與酸反應(yīng)，堿能與指示劑反應(yīng)，堿能與某些鹽反應(yīng)

堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，堿能與酸反應(yīng)，堿能與指示劑反應(yīng)，堿能與某些鹽反應(yīng)

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探究三：碳循環(huán)。利用CO₂與H₂反應(yīng)，產(chǎn)生有應(yīng)用價(jià)值的液體有機(jī)物，屬于碳中和技術(shù)。
（7）利用CO₂與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH₃OH）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+3H₂

一定條件

CH₃OH+H₂O

CO₂+3H₂

一定條件

CH₃OH+H₂O

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