第四周期元素在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Sc原子的價(jià)電子排布圖為

。
（2）Zn²⁺和CN^-、K⁺可組成化合物K₂ Zn（CN）₄，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有

離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵

離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵

；Zn（CN）₄^2-中的配體為

CN^-

CN^-

，配位原子為

C

C

，與該配離子中配體等電子體的分子為

N₂、CO

N₂、CO

。
（3）與Br同主族的短周期元素有F、Cl,這三種元素的簡(jiǎn)單氫化物HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?!--BA-->

HF＞HBr＞HCl

HF＞HBr＞HCl

，理由為

HF、HCl與HBr均為分子晶體，HF之間存在氫鍵，故HF沸點(diǎn)最高，HCl與HBr中，HBr相對(duì)分子質(zhì)量大，故HBr沸點(diǎn)高于HCl

HF、HCl與HBr均為分子晶體，HF之間存在氫鍵，故HF沸點(diǎn)最高，HCl與HBr中，HBr相對(duì)分子質(zhì)量大，故HBr沸點(diǎn)高于HCl

。
（4）Fe-Cr-Al合金可作為汽車(chē)尾氣催化劑的載體，汽車(chē)尾氣催化劑可將NO₂還原為無(wú)毒害的氣體，防止HNO₃型酸雨的形成，NO₂的空間構(gòu)型為

V型

V型

。HNO₃的酸性強(qiáng)于HNO₂的原因?yàn)?br />

HNO₃中的N為+5價(jià)，其N(xiāo)的正電性強(qiáng)于HNO₂中的N，使羥基中O-H鍵極性增強(qiáng)，共用電子對(duì)更偏向O原子，羥基更易電離出H⁺

HNO₃中的N為+5價(jià)，其N(xiāo)的正電性強(qiáng)于HNO₂中的N，使羥基中O-H鍵極性增強(qiáng)，共用電子對(duì)更偏向O原子，羥基更易電離出H⁺

。
（5）金屬銅采用面心立方堆積方式，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的密度為ρg?cm^-3，晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則銅原子的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為

ρ

N

A

a

3

×

10

-

21

4

ρ

N

A

a

3

×

10

-

21

4

（用含有ρ、a、N_A的表達(dá)式表示）。