氧化還原反應知識的學習，為我們研究化學物質(zhì)和化學反應提供了新的視角
（1）下列粒子中，只有還原性的是①⑦①⑦。
①S2-
②Fe2+
③Fe3+
④S
⑤H+
⑥Na+
⑦Mg
（2）吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是還原劑還原劑。
（3）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了氧化性和酸氧化性和酸性，若生成的氣體在標準狀況下所占的體積為11.2L時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA1.5NA。
（4）已知反應：①6HCl+KClO3═KCl+3H2O+3Cl2↑ ②Cl2+2KI═2KCl+I2③I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl（未配平）反應①中若有3mol鹽酸參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5NA2.5NA；對于反應③下列說法正確的是BDBD。
A．反應③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．結(jié)合反應②③，若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍后褪色
C．還原性由強到弱順序：Cl-＞I-
D．氧化性由強到弱順序：KClO3＞Cl2＞I2
（5）反應①是制取Cl2的方法，除此之外反應KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O也常用來制備Cl2，若反應生成22.4L Cl2（標準狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol2mol，被氧化的HCl和參加反應的HCl的質(zhì)量之比5：85：8。
【考點】氧化還原反應的計算．
【答案】①⑦；還原劑；氧化性和酸；1.5NA；2.5NA；BD；2mol；5：8
【解答】
【點評】
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