硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常見的化學試劑，應用廣泛。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2 △ 3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖1所示（夾持裝置已略去，C中Na2S2O3過量）：
已知：Na2S2O3遇酸易分解，離子方程式可以表示為：S2O2-3+2H+═SO2↑+S↓+H2O。
回答下列問題：
（1）Na2S2O3中S的化合價為 +2價+2價。
（2）儀器M的名稱是 圓底燒瓶圓底燒瓶。
（3）由裝置A制取SO2，選用質(zhì)量分數(shù)為70%的濃硫酸的原因 ①②①②（填標號）。
①硫酸濃度太大，溶液中氫離子濃度太小，不利于SO2的生成
②硫酸濃度太小，溶液中水太多，SO2易溶于水，損耗太大
③硫酸濃度太大，溶液氧化性太強，SO2還原性強，損耗太大
（4）該套裝置設計最明顯的缺陷是 沒有尾氣處理裝置沒有尾氣處理裝置。為了解決該問題，請從圖2中選用最合理裝置（夾持儀器已略去）為 dd（填標號）。
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO2-4，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為 S2O2-3+4Cl2+5H2O=2SO2-4+8Cl-+10H+S2O2-3+4Cl2+5H2O=2SO2-4+8Cl-+10H+。
（6）工業(yè)上可用如下方法測定V2O5的純度：取mg樣品溶于稀硫酸，加入足量KI溶液，再加入cmol/L的Na2S2O3溶液至恰好完全反應，消耗Na2S2O3溶液VmL。相關反應：V2O5+2KI+3H2SO4═2VOSO4+I2+K2SO4+3H2O；I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
①如果稀硫酸過多，測得結(jié)果會 偏高偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
②該樣品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)為 9.1cVm%9.1cVm%（假設雜質(zhì)不參與反應）。
△
O
2
-
3
SO
2
-
4
O
2
-
3
SO
2
-
4
O
2
-
3
SO
2
-
4
9
.
1
c
V
m
9
.
1
c
V
m
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】+2價；圓底燒瓶；①②；沒有尾氣處理裝置；d；S2+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；偏高；%
O
2
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SO
2
-
4
9
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1
c
V
m
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5