納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti（OR）4為原料制備納米TiO2的步驟如下：
①組裝裝置如圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti（OC4H9）4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；
②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；
③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。
已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti（OH）4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是溫度計溫度計，冷凝管的作用是冷凝回流冷凝回流。
（2）加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是bb（填標號）。
a.增加反應的焓變b。增大反應的活化能c。減小反應的焓變d。降低反應的活化能
制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有用含有20%的乙醇溶液代替水，緩慢滴加用含有20%的乙醇溶液代替水，緩慢滴加。
（3）步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為Ti（OC4H9）4+2H2O=TiO2+4C4H9OHTi（OC4H9）4+2H2O=TiO2+4C4H9OH。如圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是aa（填標號）。
（4）測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000 g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+．待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000 mol?L-lNH4Fe（SO4）2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000 mol?L-1 NH4Fe（SO4）2溶液的平均值為20.00 mL（已知：Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+）。
①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是與酸反應生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化與酸反應生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化。
②滴定時所用的指示劑為bb（填標號）
a.酚酞溶液b。KSCN溶液c。KMnO4溶液d。淀粉溶液
③樣品中TiO2的質(zhì)量分數(shù)為8080%。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】溫度計；冷凝回流；b；用含有20%的乙醇溶液代替水，緩慢滴加；Ti（OC4H9）4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；a；與酸反應生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化；b；80
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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