亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖1所示。
已知：二氧化氯（ClO2）沸點為11.0℃，易溶于水，濃度過高時易分解；已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）流程中“多步操作”包括的順序為（ cc）→（ gg）→（ dd）。
a.蒸發(fā)濃縮形成飽和溶液
b.用低于38℃的水洗滌
c.趁熱過濾
d.低于60℃干燥
e.高溫干燥除水
f.冷卻結(jié)晶后過濾
g.用38～60℃的溫水洗滌
（2）反應(yīng)1在圖甲中進行，裝置A的作用是 防止倒吸防止倒吸；通入空氣，其作用是排出ClO2，通空氣不能過快，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是 ClO2不能及時排出，濃度過高導(dǎo)致分解ClO2不能及時排出，濃度過高導(dǎo)致分解。
（3）反應(yīng)2在裝置乙中進行，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，冰水浴冷卻的目的是 降低NaClO2的溶解度（或減少H2O2的分解或減少ClO2的分解）降低NaClO2的溶解度（或減少H2O2的分解或減少ClO2的分解）（寫一條）。
（4）測定某亞氯酸鈉樣品的純度：準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），將所得混合液配成250mL待測溶液；移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L-1Na2S2O2標準液滴定至滴定終點。重復(fù)2次，測得平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①此過程中要用到滴定管，選出其正確操作并按序列出字母：檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→（ bb）→（ dd）→（ aa）→（ gg）→（ ee）→滴定管準備完成。
a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液
b.從滴定管上口加入3mL，所要盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管.
c.將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中
d.將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中
e.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數(shù)據(jù)
f.輕輕轉(zhuǎn)動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
②達到滴定終點時的現(xiàn)象為 滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色。
③該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 22.625cVm%22.625cVm%。（用含m、c、V的代數(shù)式表示）
22
.
625
c
V
m
22
.
625
c
V
m
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】c；g；d；防止倒吸；ClO2不能及時排出，濃度過高導(dǎo)致分解；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；降低NaClO2的溶解度（或減少H2O2的分解或減少ClO2的分解）；b；d；a；g；e；滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色；%
22
.
625
c
V
m
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5