氮化鋁（AlN）是一種高性能的陶瓷材料，Al4C3和NH3反應可以制備AlN。Al4C3+4NH高溫4AlN+3CH4。完成下列填空：
（1）鋁離子的結構示意圖為 
，氨氣的電子式為 
。
（2）氮化鋁（AlN）和氮化硼（BN）晶體結構中，微粒之間均以共價鍵結合，且硬度大，熔點高，其中 BNBN（填AlN、BN）熔點更高。請用結構知識說明理由。 B的原子半徑比Al小，B-N共價鍵鍵長較短鍵能較大B的原子半徑比Al小，B-N共價鍵鍵長較短鍵能較大。
（3）寫出Al投入NaOH溶液中的離子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。標準狀況下，若生成的氣體為5.6L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.5mol0.5mol。第三周期不同元素的氣態(tài)原子，失去最外層一個電子所需的能量E值如圖所示。
（4）同周期，E值變化的特點是 同一周期元素的原子失去最外層一個電子所需的能量從左往右總體上增大，s能級全滿或p能級半滿的原子，比相鄰元素的原子失去最外層一個電子所需的能量大同一周期元素的原子失去最外層一個電子所需的能量從左往右總體上增大，s能級全滿或p能級半滿的原子，比相鄰元素的原子失去最外層一個電子所需的能量大。簡述11號元素和13號元素的E值不同的原因（從原子結構角度解釋。） 11號元素最外層電子排布為3s1，13號元素最外層電子排布為3s23p1，能量3p1大于3s1，所以11號元素和13號元素的E值不同11號元素最外層電子排布為3s1，13號元素最外層電子排布為3s23p1，能量3p1大于3s1，所以11號元素和13號元素的E值不同。
（5）10號元素E值較大的原因是 最外層電子排布為2s22p6，已達到穩(wěn)定結構，較難失去電子最外層電子排布為2s22p6，已達到穩(wěn)定結構，較難失去電子。
高溫
【答案】；；BN；B的原子半徑比Al小，B-N共價鍵鍵長較短鍵能較大；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；0.5mol；同一周期元素的原子失去最外層一個電子所需的能量從左往右總體上增大，s能級全滿或p能級半滿的原子，比相鄰元素的原子失去最外層一個電子所需的能量大；11號元素最外層電子排布為3s1，13號元素最外層電子排布為3s23p1，能量3p1大于3s1，所以11號元素和13號元素的E值不同；最外層電子排布為2s22p6，已達到穩(wěn)定結構，較難失去電子
；；BN；B的原子半徑比Al小，B-N共價鍵鍵長較短鍵能較大；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；0.5mol；同一周期元素的原子失去最外層一個電子所需的能量從左往右總體上增大，s能級全滿或p能級半滿的原子，比相鄰元素的原子失去最外層一個電子所需的能量大；11號元素最外層電子排布為3s1，13號元素最外層電子排布為3s23p1，能量3p1大于3s1，所以11號元素和13號元素的E值不同；最外層電子排布為2s22p6，已達到穩(wěn)定結構，較難失去電子【解答】
【點評】
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