圖示分析是學習化學重要手段之一，學習過程中常遇到各類“數(shù)形結合”問題。結合所給圖示回答相關問題：
（1）從元素化合價和物質(zhì)類別兩個維度學習、研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉化，是一種行之有效的方法。圖1是氮元素的“價類二維圖”的部分信息。
①共價化合物X的化學式 一定一定（填“一定”或“不一定”）為NH3，Y的化學式 N2O5N2O5。
②圖中關于NO2轉化為HNO3的反應過程，下列說法正確的是 cc。
a.氮元素的化合價不發(fā)生變化
b.該轉化過程中，NO2既是氧化劑，又是還原劑
c.若用NO2與H2O反應制取HNO3，可生成另一種產(chǎn)物NO
（2）從綠色化學、環(huán)保的角度選擇制取硝酸銅的原料 BDBD。
A.Cu
B.CuO
C.CuS
D.Cu（OH）2
（3）NO2、NO和SO2是大氣初期污染物的主要成分，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖2所示。當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應，該反應的化學方程式為 2NH3+NO2+NO 催化劑 2N2+2H2O2NH3+NO2+NO 催化劑 2N2+2H2O。
（4）科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進NO2和SO2轉化的化學新機制，如圖3所示。電子傳遞可以促進HSO3-中O-H鍵的解離，進而形成中間體SO3-，通過“水分子橋”，處于納米液滴中的SO32-或HSO3-可以將電子快速轉移到周圍的氣相NO2分子。觀察圖3可知“水橋”主要靠 氫鍵氫鍵形成。寫出HSO3-與NO2間發(fā)生的總反應的離子方程式：HSO3-+2NO2+H2O═2HNO2-+HSO4-HSO3-+2NO2+H2O═2HNO2-+HSO4-。
（5）圖3所示生成的HNO2是一種酸性比醋酸稍強的弱酸，其鈉鹽（NaNO2）外觀與食鹽相似，極易被誤認為食鹽而引起中毒。鑒別NaNO2和NaCl的簡便方法是：取少量樣品溶于水中，測定溶液的酸堿性，呈堿性的為NaNO2，呈中性的為NaCl取少量樣品溶于水中，測定溶液的酸堿性，呈堿性的為NaNO2，呈中性的為NaCl。
催化劑
催化劑
【答案】一定；N2O5；c；BD；2NH3+NO2+NO 2N2+2H2O；氫鍵；HSO3-+2NO2+H2O═2HNO2-+HSO4-；取少量樣品溶于水中，測定溶液的酸堿性，呈堿性的為NaNO2，呈中性的為NaCl
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.7
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（填元素名稱），未成對電子數(shù)目最多的基態(tài)原子的電子排布式為，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有種。
（2）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高溫下CuO容易轉化為Cu2O的原因是。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：5引用：3難度：0.5