（1）工業(yè)上使用“氯堿工業(yè)”來(lái)制取氯氣。制備的氯氣為了方便運(yùn)輸，常采用 低溫低壓低溫低壓的方式液化成液氯，從微觀(guān)角度分析該過(guò)程中發(fā)生的變化是 氯氣分子間距離變小氯氣分子間距離變小。氯堿廠(chǎng)用氯氣生產(chǎn)包括氯化氫在內(nèi)的副產(chǎn)品，寫(xiě)出生成氯化氫的化學(xué)方程式 H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HClH2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl，生產(chǎn)過(guò)程中能看到 蒼白蒼白色火焰。欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸500mL（ρ=1.18g/mL），需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體 130130L（結(jié)果保留整數(shù)）。
（2）通過(guò)電解飽和食鹽水自制“84消毒液”，裝置如圖所示（電極a和b都是石墨）。電極a應(yīng)接在電源的 正正極；該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑； 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O。
（3）氯氣和二氧化氮?dú)怏w在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A，為了測(cè)定A的組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。取Cl2、NO2混合氣體總體積5L，Cl2在混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)為x,測(cè)定不同x時(shí)反應(yīng)后所得氣體的體積。實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)Cl2所占體積分?jǐn)?shù)為0.2或0.6時(shí)，反應(yīng)后的總體積均為4L。（反應(yīng)前后溫度壓強(qiáng)保持不變）
①通過(guò)分析和計(jì)算求得化合物A的化學(xué)式為 NClO2NClO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NO2=2NClO2Cl2+2NO2=2NClO2。
②試討論當(dāng)x的取值范圍不同時(shí)，反應(yīng)后氣體總體積VL隨x變化的函數(shù)關(guān)系 0＜x≤13，V=5（1﹣x）L； 13≤x＜1，V=2.5（1+x）L0＜x≤13，V=5（1﹣x）L； 13≤x＜1，V=2.5（1+x）L。
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
電解
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1
3
1
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【考點(diǎn)】氯堿工業(yè)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】低溫低壓；氯氣分子間距離變?。籋2+Cl2 2HCl；蒼白；130；正；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；NClO2；Cl2+2NO2=2NClO2；0＜x≤，V=5（1﹣x）L； ≤x＜1，V=2.5（1+x）L
點(diǎn)燃
電解
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.6
相似題
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1．2023年8月24日，日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海，引起了世界各國(guó)的激烈反對(duì)，人類(lèi)將銘記這沉重的一天。海水（主要陽(yáng)離子為：Na+、Mg2+、Ca2+等）可為人類(lèi)提供大量的工業(yè)原料，在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
下面是現(xiàn)代化氯堿工業(yè)流程及部分物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)：
（1）工業(yè)制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
（2）制備精鹽溶液過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生沉渣，沉渣的主要成分為；
（3）氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物可以直接混合制備消毒劑，且產(chǎn)物是“84消毒液”主要成分，該消毒劑制備的原理是：（寫(xiě)化學(xué)方程式）
（4）“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體，同時(shí)富集NaOH，請(qǐng)回答：
①獲取NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)流程為（填操作名稱(chēng)）、趁熱過(guò)濾、冷水洗滌；
②使用冷水洗滌的目的是：；補(bǔ)充洗滌操作步驟：過(guò)濾完畢后，。發(fā)布：2024/10/11 18:0:1組卷：36引用：1難度：0.7 -
2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/7/13 8:0:9組卷：59引用：1難度：0.6 -
3．氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時(shí)，ClO-易歧化為ClO-和Cl-。
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為。
（2）陰極生成22.4LH2（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有molNa+穿過(guò)交換膜向極遷移（選填“陰”或“陽(yáng)”）。
（3）中Cl-采取ClO-3雜化，離子的空間構(gòu)型是ClO-3形。副產(chǎn)物的產(chǎn)生有兩種可能途徑：ClO-3
①Cl-在電極上放電形成。寫(xiě)出該電極反應(yīng)方程式：ClO-3。
②陽(yáng)離子交換膜破損導(dǎo)致OH-向陽(yáng)極室遷移，發(fā)生2步反應(yīng)最終產(chǎn)生：ClO-3，。
（4）測(cè)定副產(chǎn)物含量的方法如圖2所示。ClO-3
①加入H2O2的目的是除去水樣中殘留的Cl2和ClO-。若測(cè)定中未加入H2O2，則測(cè)得水樣中的濃度將ClO-3（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
②滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗V3mL酸性KMnO4溶液，則水樣中c（）=ClO-3mol?L-1。發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：42引用：1難度：0.7
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