化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請完成下列金屬性質(zhì)的實驗．
（1）實驗一：比較鐵、銅的金屬活動性強弱．請你設(shè)計實驗完成下表內(nèi)容．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)  論
		金屬活動性：Fe＞Cu

（2）實驗二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應(yīng)．
[實驗]取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
[結(jié)論]活潑金屬能與酸反應(yīng)．
[分析]①三個反應(yīng)的共同特點是

都是置換反應(yīng)

都是置換反應(yīng)

，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

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②若完全反應(yīng)后，三個反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是

當三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時，則生成氫氣質(zhì)量相等；當硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為m_Mg：m_Zn：m_Fe=24：65：56時，則生成氫氣質(zhì)量相等

當三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時，則生成氫氣質(zhì)量相等；當硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為m_Mg：m_Zn：m_Fe=24：65：56時，則生成氫氣質(zhì)量相等

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