某科學(xué)研究小組設(shè)計(jì)以輝鉬礦（MoS2、CuFeS2、Cu2S及SiO2等）為原料制備少量鉬酸銨的工藝流程如圖：
已知：①“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2（SO4）3、SiO2。
②“氨浸”時(shí)，銅元素轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]（OH）2（深藍(lán)色），鉬元素轉(zhuǎn)化為（NH4）2MoO4。
③[Cu（NH3）4]（OH）2=[Cu（NH3）4]2++2OH-。
回答下列問題：
（1）為了使輝鉬礦充分焙燒，需要采取的措施是 將礦石粉碎將礦石粉碎（寫出一種）。
（2）焙燒過程中MoS2轉(zhuǎn)化成MoO3的化學(xué)方程式為 2MoS2+7O2 高溫 2MoO3+4SO22MoS2+7O2 高溫 2MoO3+4SO2。
（3）反應(yīng)CuFeS2+O2→CuSO4+Fe2O3+Fe2（SO4）3（未配平）氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為 51：1251：12。
（4）“氨浸”時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中CuMoO4被浸取的化學(xué)方程式為 CuMoO4+6NH3?H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+（NH4）2MoO4+4H2OCuMoO4+6NH3?H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+（NH4）2MoO4+4H2O。
（5）“濾渣1”的成分有SiO2、Fe2O3、Fe（OH）3Fe2O3、Fe（OH）3（填化學(xué)式）。
（6）“沉銅”是在80℃時(shí)進(jìn)行的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 [Cu（NH3）4]2++S2-=CuS↓+4NH3[Cu（NH3）4]2++S2-=CuS↓+4NH3。
（7）已知a克輝鉬礦中含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，若“沉銅”工序得到b克沉淀物，則沉銅率為 25b3a×100%25b3a×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）。
高溫
高溫
25
b
3
a
×
100
%
25
b
3
a
×
100
%
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】將礦石粉碎；2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2；51：12；CuMoO4+6NH3?H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+（NH4）2MoO4+4H2O；Fe2O3、Fe（OH）3；[Cu（NH3）4]2++S2-=CuS↓+4NH3；
高溫
25
b
3
a
×
100
%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5