某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設(shè)計了下面的實(shí)驗方案并進(jìn)行實(shí)驗探究．
| 實(shí)驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
| 甲 | 試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 無 |
| 乙 | 試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 無 |
| 丙 | 試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
| 丁 | 試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
| 戊 | 試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
（1）上述實(shí)驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2 2H2O+O2↑
△
2H2O2 2H2O+O2↑
． △
（2）實(shí)驗甲和實(shí)驗乙的實(shí)驗?zāi)康氖?!--BA-->
探究反應(yīng)物的不同濃度對反應(yīng)速率的影響
探究反應(yīng)物的不同濃度對反應(yīng)速率的影響
；實(shí)驗丙、實(shí)驗丁和實(shí)驗戊的實(shí)驗?zāi)康氖?!--BA-->探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應(yīng)速率的影響
探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應(yīng)速率的影響
．（3）請根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實(shí)驗甲和實(shí)驗乙能否達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模?br />（4）實(shí)驗過程中該同學(xué)對實(shí)驗丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個時間點(diǎn)對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如表．
| 時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
| 氣體體積/mL | 實(shí)驗丙 | 9.5 | 19.5 | 29.0 | 36.5 | 46.0 | 54.5 |
| 實(shí)驗丁 | 8.0 | 16.0 | 23.5 | 31.5 | 39.0 | 46.5 | |
| 實(shí)驗戊 | 15.5 | 30.0 | 44.5 | 58.5 | 71.5 | 83.0 | |
0.775
0.775
mL/s,100～120s的反應(yīng)速率v2=0.575
0.575
mL/s.不考慮實(shí)驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小
隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小
．②如圖是根據(jù)實(shí)驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖象．曲線c表示的是實(shí)驗
丁
丁
（填“丙”、“丁”或“戊”）．
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；探究反應(yīng)物的不同濃度對反應(yīng)速率的影響；探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應(yīng)速率的影響；0.775；0.575；隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減??；丁
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：4難度：0.5
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實(shí)驗（其余實(shí)驗條件見下表）：
（1）編號③的實(shí)驗?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗序號 實(shí)驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗測得不同實(shí)驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實(shí)驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實(shí)驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗⑤比實(shí)驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5