霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)，京津地區(qū)一度誕生了“霧霾假期”。要有效控制霧霾改善大氣質量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。據此判斷：
①該反應的ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
②在T₁溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N₂）=

0.05mol/（L?s）

0.05mol/（L?s）

。
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＜S₂，在圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線

。
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是

d

d

（填字母）。
（2）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料?？梢赃€原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等．在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下反應生成甲醇：CO+2H₂（g）=CH₃OHΔH=-bkJ?mol^-1。
①若容器容積不變，下列措施可提高CO轉化率的是

BD

BD

。
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He,使體系總壓強增大
D．再充入1molCO和3molH₂
②經測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻，250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度分別為c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，則此時v_正

＜

＜

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知該反應的ΔH＞0，判斷該設想能否實現(xiàn)，并簡述原因：

不能實現(xiàn)，因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0，為非自發(fā)反應

不能實現(xiàn)，因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0，為非自發(fā)反應

。