為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，進行下面的實驗。
| 實驗步驟 | 所需儀器 |
| ① 溶解固體 溶解固體 |
燒杯、玻璃棒 |
| ②向溶液中滴加Na2CO3溶液至 稍過量 稍過量 |
燒杯、膠頭滴管 |
| ③ 過濾 過濾 |
鐵架臺、玻璃棒、燒杯、 漏斗（帶過濾器） 漏斗（帶過濾器） |
| ④滴加 鹽酸 鹽酸 溶液至無氣泡產生（至中性） |
膠頭滴管 |
| ⑤將所得溶液蒸發(fā) | 三腳架、玻璃棒、 酒精燈 酒精燈 、蒸發(fā)皿 蒸發(fā)皿 |
（2）簡要回答下列問題：
①實驗步驟②的化學方程式為：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
。②實驗步驟④中滴加某溶液至中性的目的是什么？
除去第②步加入的過量的Na2CO3溶液
除去第②步加入的過量的Na2CO3溶液
。【考點】粗鹽提純．
【答案】溶解固體；稍過量；過濾；漏斗（帶過濾器）；鹽酸；酒精燈；蒸發(fā)皿；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；除去第②步加入的過量的Na2CO3溶液
【解答】
【點評】
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