A、B、C、D為四種易溶的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和 NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。
（1）根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A

BaCl₂

BaCl₂

；B

AgNO₃

AgNO₃

。
（2）寫出足量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

。
（3）向C溶液中加入A溶液，①反應(yīng)的離子方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

；②判斷C溶液中陰離子已沉淀完全的方法是

取上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO₄^2-已沉淀完全

取上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO₄^2-已沉淀完全

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（4）A溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：

取少量A溶液于試管中，先加稀硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則證明A中陰離子為Cl^-

取少量A溶液于試管中，先加稀硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則證明A中陰離子為Cl^-

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