銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，也是人類廣泛使用的一種金屬，其化合物的應用廣泛，硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。CuBr用作有機合成原料和反應催化劑等。
Ⅰ.某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
（1）甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為Cu+H2SO4 加熱 CuO+SO2↑+H2OCuO+SO2↑+H2O。
（2）乙同學認為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是 acac（填序號）。
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.Cu與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2
c.濃硫酸是氧化劑，Cu是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能
Ⅱ.實驗室中可利用無水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如圖：
回答下列問題：
（3）制備CuBr的反應在裝置乙中進行，向其中加入CuSO4和NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2（部分夾持及加熱裝置已略去）。
①寫出裝置乙中發(fā)生反應的離子方程式：；該反應需保持反應液在60℃，最佳加熱方式為 水浴加熱水浴加熱，Cu2+、Br-反應完畢的標志是 當溶液的藍色褪去當溶液的藍色褪去。
②丙中倒扣的漏斗可防止液體倒吸，如圖裝置中不能防止液體倒吸的是 aa（填標號）。
a.
b.
c.
d.
（4）洗滌CuBr沉淀時可采用SO2的水溶液而不采用蒸餾水，其目的是 為防止CuBr被氧化為防止CuBr被氧化。
加熱
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】CuO+SO2↑+H2O；ac；水浴加熱；當溶液的藍色褪去；a；為防止CuBr被氧化
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5