碳、氮、氧元素的單質(zhì)及化合物在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)N原子價(jià)電子排布式為 2s22p32s22p3；C、N、O的第一電離能由小到大的順序是 C＜O＜NC＜O＜N。
（2）N2F2（二氟氮烯）分子中的氮原子采用sp2雜化，則N2F2的結(jié)構(gòu)式為 F-N=N-FF-N=N-F。
（3）NO-3、NO-2、NO+2的鍵角由大到小的順序?yàn)?NO+2＞NO-3＞NO-2NO+2＞NO-3＞NO-2。
（4）由H、C、N組成的EMIM+結(jié)構(gòu)如圖，其環(huán)上所有原子共平面。大π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m表示參與形成大π鍵的原子數(shù)，n表示形成大π鍵的電子數(shù)，EMIM+中的大π鍵應(yīng)表示為 π65π65。為使EMIM+以單個(gè)形式存在從而獲得良好的溶解性，應(yīng)避免與N原子相連的-CH3、-CH2CH3被H原子替代，其原因是 氮原子上連上氫原子易形成微粒間氫鍵，使該離子不易以單個(gè)形式存在，無(wú)法獲得良好的溶解性氮原子上連上氫原子易形成微粒間氫鍵，使該離子不易以單個(gè)形式存在，無(wú)法獲得良好的溶解性。
（5）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]常用做有機(jī)合成催化劑，Cr2O2-7的結(jié)構(gòu)如圖。1mol（NH4）2Cr2O7中σ鍵數(shù)目為 1616NA。
（6）利用皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管可以合成T-碳，T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可看成金剛石晶體中每個(gè)碳原子被正四面體結(jié)構(gòu)單元（由四個(gè)碳原子組成）替代，圖a、b分別為T-碳的晶胞和俯視圖，圖c為金剛石晶胞。
一個(gè)T-碳晶胞中含有 3232個(gè)碳原子，T-碳的密度為金剛石的一半，則T-碳晶胞和金剛石晶胞的棱長(zhǎng)之比為 2：12：1。
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【答案】2s22p3；C＜O＜N；F-N=N-F；＞＞；；氮原子上連上氫原子易形成微粒間氫鍵，使該離子不易以單個(gè)形式存在，無(wú)法獲得良好的溶解性；16；32；2：1
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/11 8:0:9組卷：36引用：3難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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