我國著名化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“聯(lián)合制堿法”改進(jìn)了純堿生產(chǎn)工藝，其主要流程如圖所示。

物質(zhì)	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g（20℃）	9.6	37.2

（1）操作a中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和

玻璃棒

玻璃棒

。
（2）已知NH₃極易溶于水。為了提高產(chǎn)率，向飽和NaCl溶液中通入氣體時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該先通入

NH₃

NH₃

（填“NH₃”或“CO₂”）。
（3）結(jié)合表格中的溶解度數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)Ⅰ中NaHCO₃作為晶體析出的原因是

20℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度較小

20℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度較小

。寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

。
（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

CO₂

CO₂

；副產(chǎn)品NH₄Cl的物質(zhì)類別屬于

鹽

鹽

（填“酸”“堿”或“鹽”），寫出其在農(nóng)業(yè)上的一種用途：

作氮肥

作氮肥

。
（5）為檢驗(yàn)所得純堿樣品中是否含有氯化鈉，可取少量樣品溶于水后，先滴加足量的

稀硝酸

稀硝酸

，排除Na₂CO₃的干擾，再滴加

硝酸銀

硝酸銀

溶液。