某同學為研究Na₂CO₃、NaHCO₃進行了如下實驗：
【實驗1】配制NaHCO₃、Na₂CO₃溶液
配制100mL0.05mol/L的Na₂CO₃實驗操作：
①將稱量好的Na₂CO₃固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用玻璃棒攪拌。
②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入

100mL容量瓶

100mL容量瓶

（填儀器名稱）中。
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻，使溶液混合均勻。
④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用

膠頭滴管

膠頭滴管

（填儀器名稱），小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
請回答：
（1）在以上實驗操作的橫線處填寫正確答案。
（2）計算需要無水Na₂CO₃固體的質量

0.53

0.53

g,若無操作③會造成所配溶液濃度

偏小

偏小

。（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）
（3）取出20mL配制好的溶液，此溶液中Na₂CO₃的物質的量濃度為

0.05mol/L

0.05mol/L

。
（4）若用以上0.05mol/L的Na₂CO₃溶液配制50mL0.02mol/LNa₂CO₃溶液。需要0.05mol/L的Na₂CO₃溶液

20

20

mL。
【實驗2】探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質。

編號	實驗操作	實驗現象
實驗1		溶液淺紅色褪去，立即產生大量氣泡。
實驗2		開始時，溶液的紅色沒有明顯變化，也沒有明顯的氣泡產生。繼續(xù)滴加鹽酸，當溶液的紅色明顯變淺時，氣泡的數量也逐漸增多。當溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量氣泡出現。

資料：pH越小，c（OH^-）越小，溶液堿性越弱。

編號	實驗操作	實驗數據
實驗Ⅲ	用傳感器測量下述實驗過程的溫度變化
實驗Ⅳ	用傳感器測量下述實驗過程的pH變化

分析與解釋：
（5）實驗Ⅰ中，反應的離子方程式是

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

。
（6）實驗Ⅱ中，實現碳酸鈉向碳酸氫鈉轉化的現象是

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色

。
（7）通過實驗Ⅰ、Ⅱ，從物質組成上分析Na₂CO₃轉化為NaHCO₃，加入鹽酸的作用是

提供H⁺，CO₃^2-結合H⁺轉化為HCO₃^-

提供H⁺，CO₃^2-結合H⁺轉化為HCO₃^-

。碳酸也可實現上述轉化，寫出將CO₂通入Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應的化學方程式：

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

。
（8）實驗Ⅲ中，浴解時吸收熱量的物質是

NaHCO₃

NaHCO₃

。
（9）實驗Ⅳ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為

CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓

CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓

，OH^-未參與該反應的實驗證據是

加入Na₂CO₃溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相近

加入Na₂CO₃溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相近

。向澄清石灰水中滴加NaHCO₃溶液的實驗現象是

有白色沉淀產生

有白色沉淀產生

。