二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題：
（1）工業(yè)上可以用CO2來生產燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
CH3OH（l）的燃燒熱△H=-728kJ/mol-728kJ/mol。
（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可直接轉化為乙酸：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＞0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖1所示。
①當溫度在250℃-300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是催化劑活性降低（或催化劑中毒等）催化劑活性降低（或催化劑中毒等）。
②欲使乙酸的平衡產率提高，應采取的措施是升高溫度或增大壓強等升高溫度或增大壓強等（任寫一條措施即可）。
（3）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應：2CO（g）?C（s）+CO2（g）。
①下列能說明該反應達到平衡的是BCBC。
A．容器內混合物的質量不變
B．CO和CO2的物質的量之比不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質量不再變化
D．形成amolC=O鍵的同時斷裂amolCO鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應，在不同溫度下CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖2所示，則該反應為放熱放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，TC時反應經過10min達平衡，CO的體積分數為75%．CO的平衡轉化率為40%40%。在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示，則0-10min內平均反應速率v（CO2）=0.02a mol?min-10.02a mol?min-1。
【答案】-728kJ/mol；催化劑活性降低（或催化劑中毒等）；升高溫度或增大壓強等；BC；放熱；40%；0.02a mol?min-1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：75引用：2難度：0.9
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1．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（ ）
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v（C）與v（D）的比值
⑦混合氣體的總質量．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：40引用：3難度：0.7 -
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3．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
A．CO和H2的物質的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=。
（3）復合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時。
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 CO3水溶液反應的離子方程式：
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的（填正、負）極，通DME的電極反應為。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：18難度：0.5