電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的量。

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

（1）25℃時(shí)某NaCN溶液的pH=10，該溶液顯堿性的原因：

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

（用離子方程式表示）.
（2）25℃時(shí)某NaAc溶液的pH=10，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=

1×10^-4

1×10^-4

mol/L
（3）25℃時(shí)，有pH相同的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

③①②

③①②

（填序號(hào)）。