合成氨是人工固氮的主要手段，對人類生存社會進(jìn)步和經(jīng)濟(jì)發(fā)展都有著重大意義。該反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“吸”標(biāo)注。

（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

。
（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₂

＞

＞

572（填“＞”“＜”或“=”）。

T/K	T1	572	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

。
（4）根據(jù)反應(yīng)歷程和能量變化圖，計算反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃決速步驟的活化能

200

200

kJ/mol。
（5）在定溫度下，將3molH₂和1molN₂置于2L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為

3

7

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

25

3

25

3

。（用分?jǐn)?shù)表示）
（6）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O構(gòu)成電池，能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示：

①寫出電極B的電極反應(yīng)式：

2NO₂+8e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

2NO₂+8e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

。
②當(dāng)溶液中有0.4molOH^-經(jīng)過交換膜時，通過外電路的電子數(shù)為

0.4N_A

0.4N_A

。