鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖1。
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）加快“堿溶”速率的措施有攪拌攪拌、增加堿的濃度、加熱、粉碎增加堿的濃度、加熱、粉碎（至少列舉2種）。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH減小減小。（填“增大”、“不變”或“減小”）
（3）寫出“電解Ⅰ”的化學方程2Al2O3（熔融） 電解 4Al+3O2↑2Al2O3（熔融） 電解 4Al+3O2↑。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖2所示。A的化學式為NaHCO3NaHCO3，交換膜是陽陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜。
（5）以甲醇為燃料的新型電池，可做電解熔融氧化鋁過程中的電源，使其成本降低，目前得到廣泛的研究，如圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
①B極上的電極反應式為3O2-+CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O3O2-+CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O。
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，若陰極產物只有銅，要使溶液復原，可向電解后的溶液中加入的物質有CuO或CuCO3CuO或CuCO3。
電解
電解
【答案】攪拌；增加堿的濃度、加熱、粉碎；減??；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；NaHCO3；陽；3O2-+CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O；CuO或CuCO3
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1