某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的混合溶液，一段時間后溶液變藍(lán)。查閱資料知，體系中存在兩個主要反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：H2O2（aq）+2I-（aq）+2H+（aq）?I2（aq）+2H2O（l） （慢）
反應(yīng)Ⅱ：I2（aq）+2S2O2-3（aq）?2I-（aq）+S4O2-6（aq） （快）
（1）下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述反應(yīng)過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（所用試劑濃度均為0.01mol/L）。
a.向酸化的H2O2溶液中加入 淀粉碘化鉀淀粉碘化鉀溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。
b. 向a中所得藍(lán)色溶液加入過量的Na2S2O3溶液向a中所得藍(lán)色溶液加入過量的Na2S2O3溶液，溶液立即褪色。
（2）探究c（H+）對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。（除H2O以外，試劑濃度均為0.01mol/L）
O
2
-
3
O
2
-
6
| 實(shí)驗(yàn)序號 | A | B | |
| 試 劑 |
H2O2/mL | 5 | V1 |
| H2SO4/mL | 4 | 2 | |
| Na2S2O3/mL | 8 | V2 | |
| KI（含淀粉）/mL | 3 | V3 | |
| H2O | 0 | V4 | |
| 將上述溶液迅速混合觀察現(xiàn)象 | 溶液變藍(lán)所需時間為t1秒 | 溶液變藍(lán)所需時間為t2秒 | |
5
5
mL；V2=8
8
mL；V3=3
3
mL；V4=2
2
mL；②對比實(shí)驗(yàn)A和實(shí)驗(yàn)B，t1
＜
＜
t2（填“＞”或“＜”）；③結(jié)合（1）中的現(xiàn)象，解釋溶液混合后一段時間才變藍(lán)的原因
反應(yīng)Ⅰ慢，反應(yīng)Ⅱ快，反應(yīng)Ⅰ生成的I2立即與S2反應(yīng)，直至S2被消耗盡，再生成的I2才能使淀粉變藍(lán)
O
2
-
3
O
2
-
3
反應(yīng)Ⅰ慢，反應(yīng)Ⅱ快，反應(yīng)Ⅰ生成的I2立即與S2反應(yīng)，直至S2被消耗盡，再生成的I2才能使淀粉變藍(lán)
；O
2
-
3
O
2
-
3
④本實(shí)驗(yàn)中S2
O
2
-
3
O
2
-
3
＜2：1
＜2：1
，才能確保觀察到溶液中的顏色變化；⑤利用實(shí)驗(yàn)A的數(shù)據(jù)，計(jì)算t1秒內(nèi)H2O2與S2
O
2
-
3
0
.
002
t
1
0
.
002
t
1
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】淀粉碘化鉀；向a中所得藍(lán)色溶液加入過量的Na2S2O3溶液；5；8；3；2；＜；反應(yīng)Ⅰ慢，反應(yīng)Ⅱ快，反應(yīng)Ⅰ生成的I2立即與S2反應(yīng)，直至S2被消耗盡，再生成的I2才能使淀粉變藍(lán)；＜2：1；
O
2
-
3
O
2
-
3
0
.
002
t
1
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測得不同實(shí)驗(yàn)編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：2難度：0.5
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