以NOx為主要成分的霧霾綜合治理是當前重要的研究課題。汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在催化劑的作用下轉化成兩種無污染的氣體。
如：反應I：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1＜0；
反應II：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H2＜0；
（1）若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應I，下列選項中不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 BDBD。
A.CO和NO的物質的量之比不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的壓強保持不變
D.v（N2）正=2v（CO）逆
（2）若在2L密閉容器中充入2molCO和1molNO2，發(fā)生上述反應II，如圖1為平衡時CO2體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。則溫度：T1 ＜＜T2（填“＜”或“＞”）；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的 EE點。
（3）某研究小組對反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0 進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0（NO2）：n0（SO2）]進行多組實驗（各組實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[α（NO2）]。部分實驗結果如圖2所示。
①圖中A點對應溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.250.25。
②如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是 降低溫度降低溫度。
③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC==TD（填“＞”、＜”或“=”）。
（4）某研究小組探究催化劑對CO、NO2轉化的影響。將NO2和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO2含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO2的轉化率），結果如圖3所示。
①若高于450°C，圖中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要原因可能是 溫度太高，催化劑的活性降低，反應放熱，平衡向逆反應方向移動溫度太高，催化劑的活性降低，反應放熱，平衡向逆反應方向移動；
②a點 不是不是（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由 因為該反應為放熱反應，根據(jù)線Ⅱ可知，a點對應溫度的平衡脫氮率應該更高因為該反應為放熱反應，根據(jù)線Ⅱ可知，a點對應溫度的平衡脫氮率應該更高。
【答案】BD；＜；E；0.25；降低溫度；=；溫度太高，催化劑的活性降低，反應放熱，平衡向逆反應方向移動；不是；因為該反應為放熱反應，根據(jù)線Ⅱ可知，a點對應溫度的平衡脫氮率應該更高
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.4
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3