工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：
 濃縮海水

氯氣

①

粗產(chǎn)品溴

通空氣和水蒸氣

②

溴蒸氣 

S

O

2

③

 物質(zhì)X

氯氣

④

 產(chǎn)品溴
完成下列填空：
（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫(xiě)出氯元素在周期表中的位置：

第三周期第ⅦA族

第三周期第ⅦA族

；足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡(jiǎn)要說(shuō)明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不同的原因

Cl、I位于同一主族，原子最外層電子數(shù)都是7，I原子電子層數(shù)比Cl原子多，原子核對(duì)最外層電子吸引力弱，所以I得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比Cl弱，無(wú)法將Fe元素氧化到+3價(jià)

Cl、I位于同一主族，原子最外層電子數(shù)都是7，I原子電子層數(shù)比Cl原子多，原子核對(duì)最外層電子吸引力弱，所以I得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比Cl弱，無(wú)法將Fe元素氧化到+3價(jià)

。
（2）和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)的電子式是：

，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：

HF

HF

＞

HCl

HCl

（填寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是

沸點(diǎn)低、易揮發(fā)

沸點(diǎn)低、易揮發(fā)

（文字簡(jiǎn)述）。
（4）寫(xiě)出步驟③中反應(yīng)的離子方程式（說(shuō)明：此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行）：

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

；
（5）溴蒸氣還可以用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收，產(chǎn)物為溴化鈉、NaBrO₃，同時(shí)放出二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：

。
（6）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是

加入溴化鈉溶液，攪拌、靜置、分液

加入溴化鈉溶液，攪拌、靜置、分液

。