為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba （OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：
Ⅰ.（1）B的化學式 K2CO3K2CO3。
（2）加過量A的原因是 使Mg2+、SO42-完全沉淀使Mg2+、SO42-完全沉淀。有關反應的化學方程式為 MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
（3）加過量B的原因是 除去過量的鋇離子除去過量的鋇離子。
Ⅱ.（1）從含有少量KNO3雜質的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：蒸發(fā)結晶、過濾蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥。
（2）從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實驗操作包括 蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾過濾、洗滌、干燥等一系列操作。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】K2CO3；使Mg2+、SO42-完全沉淀；MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；除去過量的鋇離子；蒸發(fā)結晶、過濾；蒸發(fā)濃縮；過濾
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.4
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1